रासायनिक संयोजन के नियम
रसायन विज्ञान में दो प्रमुख नियम महत्वपूर्ण हैं:
- द्रव्यमान संरक्षण का नियम: किसी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान का न तो सृजन किया जा सकता है और न ही विनाश।
- स्थिर अनुपात का नियम: किसी भी यौगिक में तत्व सदैव एक निश्चित द्रव्यमानों के अनुपात में विद्यमान होते हैं। (जैसे जल में H और O का अनुपात सदैव 1:8 होता है)।
डाल्टन का परमाणु सिद्धांत
जॉन डाल्टन के अनुसार, सभी द्रव्य (ठोस, द्रव या गैस) सूक्ष्म कणों से बने होते हैं जिन्हें 'परमाणु' कहते हैं। परमाणु अविभाज्य सूक्ष्म कण होते हैं जो रासायनिक अभिक्रिया में न तो सृजित होते हैं और न ही उनका विनाश होता है।
प्रश्न 1: परमाणु द्रव्यमान इकाई (amu या u) को परिभाषित करें।
उत्तर: कार्बन-12 समस्थानिक के एक परमाणु द्रव्यमान के 1/12वें भाग को मानक परमाणु द्रव्यमान इकाई कहते हैं। इसे अब 'u' (unified mass) द्वारा प्रदर्शित किया जाता है।
प्रश्न 2: अणु (Molecule) और परमाणु (Atom) में क्या अंतर है?
उत्तर: परमाणु तत्व का वह लघुतम कण है जो स्वतंत्र रूप से नहीं रह सकता (कुछ को छोड़कर), जबकि अणु दो या दो से अधिक परमाणुओं का समूह है जो स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में रह सकता है और पदार्थ के सभी गुण प्रदर्शित करता है।
महत्वपूर्ण रासायनिक सूत्र लिखना
सूत्र बनाने के उदाहरण:
1. मैग्नीशियम क्लोराइड: MgCl2
2. कैल्शियम ऑक्साइड: CaO
3. कॉपर नाइट्रेट: Cu(NO3)2
4. ऐलुमिनियम ऑक्साइड: Al2O3
प्रश्न 3: मोल संकल्पना (Mole Concept) क्या है?
उत्तर: किसी पदार्थ के एक मोल में कणों (परमाणु, अणु या आयन) की संख्या निश्चित होती है, जिसका मान **6.022 × 1023** होता है। इस संख्या को 'एवोगाड्रो संख्या' कहते हैं।
तत्वों के प्रतीक और संयोजकता
| तत्व |
प्रतीक |
संयोजकता (Valency) |
| हाइड्रोजन |
H |
1 |
| ऑक्सीजन |
O |
2 |
| सोडियम |
Na |
1 |
| कैल्शियम |
Ca |
2 |
प्रश्न 4: आणविक द्रव्यमान (Molecular Mass) कैसे ज्ञात करते हैं?
उत्तर: किसी पदार्थ का आणविक द्रव्यमान उसके सभी संघटक परमाणुओं के द्रव्यमानों का योग होता है।
उदाहरण: H2O का द्रव्यमान = (2 × 1) + 16 = 18 u.